《物质的量》 典例精析
以物质的量为中心的化学计算的解题方法
化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。
在解题的过程中， 若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系， 就可使复杂的问题
简单化、 技巧化。 其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变， 列出守恒关系求
解。
1．物质的量是联系宏观量 (如质量、体积 )与微观量 (如粒子数目 )的桥梁和纽带，是计
算的核心。解答时，要理清它们之间的关系：
2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的
量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。
n＝m
M
＝Vg
Vm＝N
NA
＝xS
M100＋S＝c・V(aq)
式中 n为物质的量， 单位为 mol；m为物质的质量， 单位为 g；M为摩尔质量， 单位为 g・mol
－1；V(g) 为气体体积，单位为 L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L・mol－1；N为粒
子个数； N
A为阿伏加德罗常数； x为饱和溶液的质量，单位为 g；S为溶解度，单位为 g；c
为物质的量浓度，单位为 mol・L－1；V(aq) 为溶液体积，单位为 L。
典例 1：(1) 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M
g・mol－1，该气体的质量为 m
g，
阿伏加德罗常数为 N
A，则：
①该气体在标准状况下的体积为 ________L；
②该气体在标准状况下的密度为 ________g・L－1；
③该气体所含的原子总数为 ________个；
④该气体一个分子的质量为 ________g。
(2) 标准状况下， 1.6g 某气态氧化物 RO
2的体积为 0.56L 。该气体的摩尔质量是
____________。
解析： (1) 根据 n＝m
M
＝Vg
Vm＝N
NA及ρ＝m
V等公式进行计算。
①V＝mg
M
g・mol－1×22.4L ・mol－1＝22.4 m
ML；
