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【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：化学平衡状态和平衡移动(含解析)
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：化学平衡状态和平衡移动(含解析)
新教材适用・高考化学
第二节 化学平衡状态和平衡移动
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般
规律。 (高频)
4.了解平衡状态的标志。 (高频)
化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡状态 ——化学反应的限度
(1)建立过程 (以N2＋3H22NH3为例 )
向密闭容器中充入一定量的 N2和H2，使其反应。
①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为 0，逆
反应速率为 0。
②反应进行中， 反应物浓度逐渐减小， 正反应速率逐渐减小， 生成物浓度逐
渐增大，逆反应速率逐渐增大。
③达到平衡时， 正反应速率与逆反应速率相等， 此时反应物、 生成物的浓度
均保持不变。
建立过程的 v- t 为：
(2)概念
一定条件下的可逆反应中， 正反应速率与逆反应速率相等， 反应体系中所有
反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
(3)平衡状态的特征
外界条件对化学平衡的影响
1．外界条件的影响
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