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专题突破训练 5
水溶液中的四大常数及其应用
(建议用时： 35 分钟 )
一、选择题 (1 ～6题只有一个正确答案， 7～10 题有一个或两个正确答案 )
1. 水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的
是( )
A．a点对应温度条件下， 将 pH＝x的氨水稀释 10
倍后，其 pH＝y，则 x＝y＋1
B．纯水仅升高温度，可从 d点变到 b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比 a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下， 0.5 mol ・Ｌ －1的H2SO4溶液与 1 mol ・Ｌ
－1的KOH溶液等体积混
合，充分反应后，所得溶液的 [H＋]＝10－7mol・Ｌ
－1
C [A 项， NH3・Ｈ2O是弱电解质，加水稀释促进 NH3・Ｈ2O的电离，将 pH＝x的氨水稀释
10 倍后，溶液中的 OH
－浓度大于原来的 1
10，则 x<y＋1，错误； B项， d点和 b点的 [OH－]相
等，若纯水仅升高温度， [OH－]与[H＋]都增大，错误； C项，水的电离是吸热反应，温度升
高，水的离子积增大， 根据图中数据得出各点对应的水的离子积 KW的数值大小关系为 b>c>a
＝d，温度关系为 b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应， 温度越高， 电离常数越大， 正确；
D项， b点的 KW
＝1.0 ×
10－12 mol 2・Ｌ
－2, 0.5 mol ・Ｌ－1的H2SO
4溶液与 1 mol ・Ｌ
－1的KOH溶液等体积混合，充分反应
后所得溶液呈中性，此时 [H＋]＝1.0 ×10－6mol・Ｌ
－1
，错误。 ]
2．(2019・临沂模拟 )相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
( )
酸HX HY HZ
电离常数 Ka/(mol ・Ｌ－1) 9×10－79×10－610－2
A．三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下， 0.1 mol ・Ｌ－1的NaX、NaY、NaZ溶液， NaZ溶液 pH 最大
D．相同温度下， 1 mol ・Ｌ －1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol ・Ｌ－1 HX 溶液的电离常数
B [A 项， Ka越大，酸越强，故 HZ>HY>HX，错误； C项，酸越弱，相应的盐水解程度越
大，碱性越强， pH越大， NaZ溶液 pH最小，错误； D项， Ka只与温度有关，与浓度无关，
错误。 ]
3．室温时， M(OH)
2(s) M
2＋(aq) ＋2OH
－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol・Ｌ
－1时，溶液
的pH等于 ( )
