超重点突破二 化学Ⅱ卷中的计算分类突破
一、实验中的计算
【常见类型及方法总结】
类型 解题方法
物质含量
计算
①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出
混合物中某一成分的量。 ②由①中求出量， 除以样品
的总量，即可得出其含量
确定物质
化学式
的计算
①根据题给信息， 计算出可求粒子的物质的量。 ②根
据电荷守恒， 确定出未知粒子的物质的量。 ③根据质
量守恒， 确定出结晶水的物质的量。 ④各粒子的物质
的量之比，即为物质化学式的下标比
【典例 1】(全国卷 )水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组
采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。 记录大气压及水体温度。 将水样与 Mn(OH) 2碱性悬浊液 (含
有I)混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化， MnO(OH) 2被I－还原为 Mn2＋，在暗处静置 5 min，然后用
标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O2－
3＋I2===2I－＋S4O2－
6)。
问题：取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol・L－1Na2S2O3溶液滴定，以
淀粉溶液作指示剂， 若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含
量为 ________ mg・L－1。
[解题思路 ]根据反应过程确定关系式
过程 对应反应
氧的固定 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2
MnO(OH)2还原为 Mn2＋MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
滴定过程 2S2O2－
3＋I2===2I－＋S4O2－
6
关系式： O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3
