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5. 摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .（2）单位： g/mol 或
g・mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .
6. 物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积（ Vm）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 .（2）单位：
L/mol
2. 物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm
3. 标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1. 物质的量浓度 .
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质
的浓度。（ 2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量 /溶液的体积 CB = nB/V
2. 一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求
出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 .
（2）主要操作
a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 计算.2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤.6 定容 .7 摇匀 8贮存溶液 .
注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内
直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 1―2cm时改用滴管，
以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 .
3. 溶液稀释： C(浓溶液 ) ・V(浓溶液 ) =C( 稀溶液 ) ・V(稀溶液 )
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作
分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固
体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质 粒子大小 /nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于 1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl 、蔗糖溶
液
胶体 在 1—100 之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3 胶体
浊液 大于 100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（ A+B=AB）B、分解反应（ AB=A+B）
C、置换反应（ A+BC=AC+B）
D、复分解反应（ AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
