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无法确定电子转移数目 ，错误； D项，ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之
和，错误 。]
2．(2019 ・浙江 4月选考 )MgCO 3和CaCO3的能量关系如图所示 (M ＝Ca、Mg) ：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是
( )
A．Δ H1(MgCO 3)> ΔH1(CaCO3)>0
B．Δ H2(MgCO 3)＝ ΔH2(CaCO 3)>0
C．Δ H1(CaCO 3)－ΔH1(MgCO 3)＝ΔH3(CaO)－Δ H3(MgO)
D．对于 MgCO 3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3
C [根据已知信息 ，离子电荷相同时 ，半径越小 ，离子键越强 。 由于 r(Mg 2
＋)<r(Ca2＋)，所以 MgCO 3的离子键强于 CaCO3，由于化学键断裂需要吸热 ，故
ΔH1(MgCO 3)> ΔH1(CaCO 3)>0，A项正确；由于 ΔH2只与 CO2－
3相关 ，故 ΔH2(MgCO 3)
＝ΔH2(CaCO 3)>0，B项正确；根据能量关系图可知 ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于
ΔH(MgCO 3)≠ΔH(CaCO3)，故 ΔH1(MgCO 3)＋ΔH2(MgCO 3)－
ΔH3(MgO) ≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO) , 而 ΔH2(MgCO 3)＝Δ
H2(CaCO 3)，故 ΔH1(MgCO 3)－ΔH3(MgO) ≠ΔH1(CaCO 3)－ΔH3(CaO) ，Δ
H1(CaCO 3)－ΔH1(MgCO 3)≠ΔH3(CaO) －ΔH3(MgO) ，C项错误；由于 ΔH＋ΔH3
＝ΔH1＋ΔH2，而 ΔH>0，故 ΔH1＋ΔH2>ΔH3，D项正确 。]
3．(1)(2019 ・全国卷 Ⅱ， 节选 )已知：
(g)=== (g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ ・mol－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ ・mol－1②
