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化学平衡状态
【学习目标】
1、了解化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义；
2、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【要点梳理】
要点一、化学平衡状态
1．溶解平衡的建立。
在一定温度下， 当把蔗糖晶体溶解于水时， 一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中； 另一方面， 溶解
在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体， 当这两个相反过程的速率相等时， 蔗糖的溶解达到最
大限度，即形成了饱和溶液，此时，我们说蔗糖达到了溶解平衡。
在溶解平衡状态下，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等罢了，故溶解平衡是一种动态平衡。
2．可逆反应。
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，用
“ ”表示。
要点诠释： ①在可逆反应中，把由反应物到生成物的反应叫正反应：把由生成物到反应物的反应叫逆反应。
②在同一条件下， 不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应。 不可逆反应是相对的， 可逆反应是绝对的。
在一定条件下，几乎所有的反应均可以看做是可逆反应。
③必须是“同一条件” 。在不同条件下能向两个方向进行的反应，不能称作可逆反应。
④同一化学反应在不同条件下可能为可逆反应或不可逆反应。如敞口容器中， CaCO
3 (s) 高温 CaO (s)+CO2
↑，反应产生的气体可及时脱离反应体系，反应不可逆；密闭容器中， CaCO3 (s) CaO (s)+CO2，反应产生
的气体不写“↑” ，气体物质不能从反应体系中逸出，与各反应物共存，反应可逆。又如 2H2+O
22000 C 2H2O。
（2）重要的可逆反应：如盐的水解、酯的水解、 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3、N2+3H2
催化剂
高温高压 2NH3等。
3．化学平衡的建立。
对于可逆反应 aA (g)+ bB (g) cC (g)+ dD (g) ，若开始加入反应物，此时 A和B的浓度最大，因而反
应速率最大，由于 C、D浓度为零，故此时逆反应速率为零，随着反应的进行，反应物浓度不断减少，生成物浓
度不断增加， v正不断减小， v逆不断增大。当反应进行到某一时刻时 v正=v逆，这时反应就达到了平衡，这个过程
可用图甲来表示。
若反应是从逆反应方向开始的（开始时只有生成物而没有反应物） ，则 v逆在开始时最大， v正为零，随着反
应的进行，生成物浓度不断减少，反应物浓度不断增加， v逆不断减小， v正不断增大，最后反应达到化学平衡，
如图乙所示。
