高二上册化学期中试卷练习题
一、电子守恒与终态法结合
例1. 向100 mL 水中投入 K和Al 共15 g ，充分反应后，剩
余金属为 1.8 g
(1) 计算放出 H2多少升 (标准状况下 )
分析：剩余金属 1.8 g 只可能是 Al( 因钾要与水反应 )，钾与
水反应生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反应 (因金属 Al 有剩
余，所以生成的 KOH完全反应 )，
2K+2H2O=2KOH+H2①
2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2+ 3H2 ②
①+②得： 2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2+ 4H2
有关系式 金属质量 ～～～ 氢气体积 (标准状况下 )
66 g 44.8 L
15-1.8 V(H2)=8.96 L
(2) 过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4 mol/L 的
H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4溶
液的体积是多少 ?
解析：据 Al 守恒有关系式 :Al ～～～ Al(OH)3 可计算生成沉
淀的质量。 要使生成的沉淀最多， Al3+ 全部生成 Al(OH)3
沉淀 ,溶液中溶质只含 K2SO4溶质，据 K+与SO42-守恒有关
系式：
2 K ～～～ H2SO4
