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(提分专用)2020高中化学第二章第一节化学能与热能学案人教部编版2
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第一节 化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
(1) 化学反应过程
(2) 化学反应中能量变化的原因
2．化学反应中能量的决定因素——宏观角度
图示
能量相
对大小
反应物的总能量大于生成物
的总能量
反应物的总能量小于生成物的
总能量
(1) 化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。
(2) 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
例1 H2＋Cl 2===2HCl的反应过程如下图所示：
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(1) 根据上图填写下表：
化学键 断裂或形成 1 mol
化学键时能量变化 反应中能量变化
Cl —Cl 吸收 243 kJ 共吸收 ______ kJ
H—H 吸收 436 kJ
H—Cl 放出 431 kJ 共放出 ______ kJ
(2) 该反应 ______( 填“放出”或“吸收” )______ kJ 热量。
考点 化学键与化学反应中的能量变化的关系
题点 由化学键的变化认识反应中的能量变化
答案 (1)679 862 (2) 放出 183
例2已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ ，且氧气中 1 mol O===O键完全
断裂时需要吸收能量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O键形成时放出能量 463 kJ ，则氢气中 1 mol
H—H键断裂时吸收的能量为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
考点 化学键与化学反应中能量变化的关系
题点 利用化学键求算化学反应中的能量变化
答案 C
解析 由 1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ 可知： 2 g H 2(即含 1 mol H —H键)
完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为 121 kJ ×2＝242 kJ 。由化学方程式 H2(g) ＋1
2O2(g)=====
点燃
H2O(g) 可设 1 mol H —H键断裂吸收的能量为 Q，则： Q＋1
2×496 kJ －2×463 kJ ＝－ 242 kJ ，
Q＝436 kJ 。
二、化学能与热能的相互转化
1．两条基本的自然定律
(1) 质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。 (即反应前后原子个数、元素种
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