中考九年级化学第十章知识点总结
第一节 预备
一、酸碱指示剂
定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含 H+的溶液)变红,遇碱溶液(含 OH-的溶液)变蓝,在中性
溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。 s
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点:交换成分,价态不变。
反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸:物质溶于水时,形成的阳离子全部是 H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离: HCl=H++Cl-,H2SO
4=2H++SO
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酸含氧酸(命名“某酸”) H2SO4(硫酸)、 H2CO3(碳酸)、 HNO3(硝酸)、 H2SO3(亚硫酸)……
无氧酸(命名“氢某酸”) HCl(盐酸,学名氢氯酸)、 HF(氢氟酸)、 H2S(氢硫酸)……
特殊的有机酸: CH
3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发