Zn + H 2SO
4==== ZnSO4 + H 2↑（实验室用于制 H
2）
二、酸的个性
1、盐酸 HCl：
盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小
液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄
色。
2、硫酸 H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水
冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生
的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节 碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH
—的化合物。
NaOH ==== Na ++OH
— Ca （OH）2====Ca
2++2OH
—
2、四种可溶性碱： NaOH KOH Ca（OH）2 Ba （OH）2
一、碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好
完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物 ===== 盐 + 水
2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO
3 + H 2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H 2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH）3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na 2SO4（生成兰色沉淀）
Ca （OH）2 + Na 2CO
3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）
二、碱的个性
1、氢氧化钠 NaOH ：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na 2CO3 + H 2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙 Ca（OH）2 ：
